問題詳情：
在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）⇌
N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達到平衡後，爲提高該反應的速率和NO的轉化率，採取的正確措施是（）
A． 加催化劑同時升高溫度 B． 加催化劑同時增大壓強
C． 升高溫度同時充入N2 D． 降低溫度同時增大壓強
【回答】
考點： 化學平衡的影響因素．
專題： 化學平衡專題．
分析： 加快反應速率可以升溫、加壓、增大濃度、加入催化劑，增大NO的轉化率必須在不加入NO的基礎上使平衡正向移動，據此分析．
解答： 解：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H=﹣373.4kJ•mol﹣1 ，反應是放熱反應，反應後氣體體積減小；
A、加催化劑同時升高溫度，催化劑加快反應速率，升溫平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故A錯誤；
B、加催化劑同時增大壓強，催化劑加快反應速率，反應前後氣體體積減小，增大壓強平衡正向進行，一氧化氮轉化率增大，故B正確；
C、升高溫度同時充入N2，升溫速率增大，平衡逆向進行，加氮氣平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，故C錯誤；
D、降低溫度反應速率減小，加壓反應速率增大，無法確定反應速率的變化情況，故D錯誤；
故選B．
點評： 本題考查了化學平衡移動原理的分析應用，主要是催化劑改變速率不改變平衡，轉化率是反應物的轉化率，題目難度中等．
知識點：化學平衡單元測試
題型：選擇題
