問題詳情：
（一）工業上，在Cu2O/ZnO 作催化劑的條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H
（1）已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) △H=+35.2kJ•mol-1，根據表：
物質 | H2(g) | CO(g) | CH3OH(l) |
燃燒熱/kJ•mol-1 | -285.8 | -283.0 | -726.5 |
反應CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=______kJ•mol-1
（2）向2L恆容密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發生反應合成*醇，反應過程中n(CH3OH)與時間(t)及溫度的關係如圖1所示。在500℃恆壓條件下，請在圖1中畫出反應體系中n(CH3OH)與時間（t）變化總趨勢圖。
____________
（二）*醇還可用CO2與H2在催化劑CZZA（普通銅基催化劑）作用下合成，相關反應如下：
反應ⅠCO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJ•mol-1
反應ⅡCO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJ•mol-1
（3）以CZZA/rGO爲催化劑，在一定條件下，將1mol CO2與3mol H2通入恆容密閉容器中進行反應I和反應II，CO2的平衡轉化率和*醇的選擇率（*醇的選擇率：轉化的CO2中生成*醇的物質的量分數）隨溫度的變化趨勢如圖2所示：
①在553K時，反應體系內CO的物質的量爲______ mol
②隨着溫度的升高，CO2的平衡轉化率增加但*醇的選擇率降低，請分析其原因：______
（三）（4）如圖爲*鹼工業的裝置示意圖，a端進入的物質爲______，工業上還可以利用該裝置，以四*基*化銨[(CH3)4NCl]水溶液爲原料，透過電解法可製備四*基*氧化銨[(CH3)4NOH]，則收集到(CH3)4NOH的區域是______（填a、b、c或d），
【回答】
【*】 (1). -92.9 (2). 
(3). 0.084 (4). 隨溫度升高，反應I放熱，平衡逆移，反應II吸熱，平衡正移且程度較大，所以CO2平衡轉化率增加但*醇的選擇率降低 (5). 精製飽和食鹽水 (6). d
【解析】
【詳解】（1）H2(g)+
O2(g)⇌H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1①，
CO(g)+
O2(g)⇌CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1②，
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol③
CH3OH(l)=CH3OH (g) △H=+35.2kJ•mol-1④
將方程式2①+②-③-④得CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=(-285.8×2-283.0+726.5-35.2)kJ/mol=-92.9kJ/mol，故*爲：-92.9；
（2）該反應的正反應爲氣體體積減小的反應，恆容條件下隨着反應進行壓強逐漸減小，恆壓條件下壓強不變，與恆容條件相比，相當於增大壓強平衡正向移動，且反應速率比恆容條件下大，則反應達到平衡時間縮短，生成的*醇物質的量增大，所以其圖象爲
，故*爲：
；
（3）①在553K時，*醇的選擇率爲60%，二氧化碳的轉化率爲21%，則生成CO消耗的n(CO2)=1mol×21%×(1-60%)=0.084mol，根據C原子守恆計算生成的n(CO)=0.084mol，故*爲：0.084；②升高溫度，反應I爲放熱反應，平衡逆向移動，反應II爲吸熱反應，平衡正向移動且程度較大，所以CO2平衡轉化率增加但*醇的選擇率降低，故*爲：隨溫度升高，反應I放熱，平衡逆移，反應II吸熱，平衡正移且程度較大，所以CO2平衡轉化率增加但*醇的選擇率降低；
（4）*鹼工業中，陽極上*離子失電子生成*氣、*極上水得電子生成*氣和*氧根離子，離子交換膜爲陽離子交換膜，*離子進入右側，則a爲精製飽和食鹽水、b爲稀NaCl溶液、d爲NaOH溶液、c爲稀NaOH溶液；工業上還可以利用該裝置，以四*基*化銨[(CH3)4NCl]水溶液爲原料，透過電解法可製備四*基*氧化銨[(CH3)4NOH]，陽極上生成*氣、*極上生成*氣，四*基銨離子透過陽離子交換膜加入右側得到(CH3)4NOH，所以d處得到(CH3)4NOH，
故*爲：精製飽和食鹽水；d。
知識點：電化學 膠體
題型：綜合題
