問題詳情：
利用CO和H2在催化劑的作用下合成*醇，反應如下：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），在2L密閉容器中充入物質的量之比爲1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．該反應的△H＜0，且p1＜p2＜p3
B．在C點時，H2轉化率爲75%
C．反應速率：ν逆（狀態A）＞ν逆（狀態B）
D．在恆溫恆壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數增大
【回答】
B
【解析】
試題分析：A．升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，說明正反應爲放熱反應，△H＜0，該反應爲氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，可以提高CH3OH的體積分數，則p2＜p1，A項錯誤；
B．設起始時CO的物質的量爲1mol，則H2的物質的量爲2mol。在C點，假設反應的CO的物質的量爲x
平衡時總的物質的量爲：(1-x)+(2-2x)+x=3-2x。*醇的體積分數爲50%，則
×100%=50%，解得x=0.75，因此CO轉化率爲75%，B項正確；
C．溫度越高，反應速率越快，B的反應溫度高，反應速率：ν逆(狀態A)＜ν逆(狀態B)，C項錯誤；
D．在恆溫恆壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，根據等效平衡的建立條件，達平衡時CH3OH的體積分數相同，D項錯誤；
*選B。
知識點：影響化學反應速率的因素
題型：選擇題
