問題詳情：
在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列分析中正確的是（ ）
A．圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應速率的影響
B．圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且*使用了催化劑
【回答】
【考點】CB：化學平衡的影響因素．
【分析】圖Ⅰt0時正逆反應速率都增大，且逆反應速率大於正反應速率，應爲升高溫度的影響；
圖Ⅱt0時正逆反應速率都增大，且正逆反應速率相等，平衡不移動，應加入催化劑或增大壓強的影響；
圖Ⅲ乙反應較快，且CO的轉化率較低，應是升高溫度的影響，以此解答該題．
【解答】解：A．反應前後氣體的體積不變，壓強對平衡移動無影響，圖Ⅱt0時正逆反應速率都增大，且正逆反應速率相等，平衡不移動，應加入催化劑或增大壓強的影響，故A錯誤；
B．t0時增大縮小體積，增大壓強，平衡不移動，正逆反應速率相等，與圖象不符，故B錯誤；
C．圖Ⅲ乙反應較快，且CO的轉化率較低，應是升高溫度的影響，由圖可知乙達到平衡時間較少，如是溫度的影響，乙的溫度應較高，故C正確；
D．加入催化劑，平衡不移動，正逆反應速率相等，故D錯誤．
故選C．
知識點：未分類
題型：未分類
