問題詳情：
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均爲2mol·L-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：
(1)當CO轉化率爲25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？
(2)達到平衡時，CO的轉化率爲多少？
(3)當CO的起始濃度仍爲2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度爲6mol·L-1，求平衡時CO的轉化率？
【回答】
【*】（1）反應未達到平衡， 平衡正方向移動 （2分）
（2）50% （3分） （3）75% （3分）
【解析】
試題分析：（1）當CO轉化率爲25%時，生成CO2和H2濃度均爲0.5mol/L，未反應的CO和H2O濃度均爲1.5mol/L，Q=
=1/9<K=1，所以反應未達到平衡狀態，反應向右進行。
（2）設平衡時CO轉化率
x。
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
起始(mol/L) 2 2
平衡(mol/L)2-2x 2-2x 2x 2x
K=
=
=1，x=0.5。
（3）設平衡時CO轉化率爲y。
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
起始(mol/L) 2 6
平衡(mol/L)2-2y 6-2y 2y 2y
溫度不變，K不變。
K=
=
=1，y=0.75。
考點：化學平衡計算
點評：溫度不變，平衡常數不變。
知識點：化學平衡
題型：計算題
