問題詳情：
I、對N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H＜0反應，其他條件不變的情況下，改變起始*氣物質的量（用n（H2）表示），實驗結果如下圖1所示（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：
（1）比較在a、b、c 三點所處的平衡狀態中，N2的轉化率最高的是_____________；
（2）若容器容積爲lL，n＝5mol，T2條件下反應達到平衡時H2的轉化率爲60％，且H2 與N2物質的量之比爲1 ：1，則在起始時體系中加入N2的物質的量爲_________mol，反應的平衡常數K＝___________________；
Ⅱ、煤制天然氣的工藝流程如圖2所示：
（3）反應Ⅰ：C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g） △H＝＋135 kJ·mol－1，
①通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反
應。請利用能量轉化及平衡移動原理說
明通入氧氣的作用：________。
②若反應Ⅰ在體積不變的密閉容器中
進行，下列能說明反應Ⅰ達到平衡狀態
的是________________。
a．壓強不變 b．氣體密度不變
c．氣體平均摩爾質量不變
d．*氣濃度不變
（4）反應Ⅱ：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） △H＝－41kJ·mol－1。圖3表示不同溫度條件下，煤氣化反應Ⅰ發生後的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關係。
①判斷T1、T2和T3的大小關係：_____________。（從小到大的順序）
②若煤氣化反應Ⅰ發生後的汽氣比爲0．8，經煤氣化反應Ⅰ和水氣變換反應Ⅱ後，得到CO與H2的物質的量之比爲1 ：3，則反應Ⅱ應選擇的溫度是______________（填“T1”或“T2”或“T3”）。
（5）實驗室模擬**化反應：一定條件下，向體積爲2L的恆容密閉容器中充入1.2 mol CH4（g）和4．8 mol CO2（g），發生反應CH4（g）＋3CO2（g）2H2O（g）＋4CO
（g） △H＞0，實驗測得，反應吸收的能量和**的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖4。計算該條件下，20s內v（CH4）＝___________，此反應的△H＝____________。
【回答】
I、（1） c （1分） （2） 3mol（1分）；K＝0.25（2分）
II、（3）①氧氣與碳發生燃燒反應放熱，放出的熱被可逆反應C(s) + H2O(g) 
CO(g)+H2(g)吸收利用，促進反應正向移動（2分） ②abcd（2分）
（4）① T1 < T2 < T3 （1分） ② T3 （2分）
（5）0.009mol•（L•s）-1（1分） +330 kJ/mol （2分）
知識點：化學平衡單元測試
題型：填空題
