問題詳情：
反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，若在恆壓絕熱的容器中發生，下列選項表明一定已達平衡狀態的是
A. 容器內的溫度不再變化
B. 容器內的壓強不再變化
C. 相同時間內，斷開H-H鍵的數目和生成N-H鍵的數目相等
D. 容器內氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
【回答】
【*】A
【解析】
分析：根據化學平衡狀態的特徵解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，據此分析解答。
詳解：A．絕熱容器，溫度不再改變，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故A正確；B．該反應在恆壓條件下進行，壓強始終不變，不能根據壓強判斷平衡狀態，故B錯誤；C．相同時間內，斷開H-H鍵的數目和生成N-H鍵的數目相等，表示的都是正反應，且不滿足計量數關係，無法判斷是否達到平衡狀態，故C錯誤；D．容器內氣體的濃度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，無法判斷各組分的濃度是否發生變化，則無法判斷平衡狀態，故D錯誤；故選A。
點睛：本題考查了化學平衡狀態的判斷，明確化學平衡狀態的特徵是解題的關鍵，本題的易錯點爲C，要注意用化學反應速率表示平衡時，一定要遵守正反應速率=逆反應速率，要存在正逆反應速率，且相等纔是平衡狀態。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
