問題詳情：
溫度爲T1時，在三個容積均爲1 L的恆容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆爲速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是
容器編號 | 物質的起始濃度(mol·L-1) | 物質的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A．達平衡時，容器I與容器Ⅱ中的總壓強之比爲 4∶5
B．達平衡時，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C．達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小於50%
D．當溫度改變爲 T2時，若 k正=k逆，則 T2<T1
【回答】
C
【詳解】
由容器I中反應
可以求出平衡常數K=
，平衡時氣體的總物質的量爲0.8mol，其中NO佔0.4mol，所以NO的體積分數爲50%，
。在平衡狀態下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)•c(O2)，進一步求出
.
A．顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大了反應物濃度，平衡將向正反應方向移動，所以容器II在平衡時氣體的總物質的量一定小於1mol，故兩容器的壓強之比一定大於4：5，A錯誤；
B． 若容器II在某時刻，
， 
因爲，
，解之得x=
，求出此時濃度商Qc=
>K，所以容器II達平衡時，
一定小於1，B錯誤；
C． 若容器III在某時刻，NO的體積分數爲50%，
由0.5-2x=2x+0.35-x，解之得，x=0.05，求出此時濃度商Qc=
>K，說明此時反應未達平衡，反應繼續向逆反應方向進行，NO進一步減少，所以C正確；
D．溫度爲T2時，
，因爲正反應是吸熱反應，升高溫度後化學平衡常數變大，所以T2>T1，D錯誤。
*選C。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
