問題詳情:
700℃時,向容積爲2 L的恆容密閉容器中充入一定量的CO和H2,發生如下反應:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應過程中測定的部分數據見下表:
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2)/ mol |
0 | 0.60 | 1.20 |
20 | 0.20 | |
30 | 0.40 |
下列說法正確的是
A. 反應在20 min內的平均速率爲v(H2)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1,則反應的ΔH<0
C. 保持其他條件不變,再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH,達到新平衡前v(正)> v(逆)
D. 相同溫度下,若起始時向容器中充入1.0 mol CH3OH,達到平衡時CH3OH轉化率大於1/3
【回答】
【*】BC
【解析】由反應可知,30min時轉化的*氣爲0.8mol,則轉化的CO爲0.4mol,則剩餘的CO爲
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題