問題詳情：
資料顯示，可用次***處理廢水中的氨氮（NH3），使其轉化爲氮氣除去，其主要反應如下：
① NH3（aq）+ HClO（aq）═ NH2Cl（aq）+ H2O（I）
② 2NH2Cl（aq）+ HClO（aq）═ N2（g）+ H2O（I）+ 3HCl（aq）
（1）在其他條件不變的情況下，向一定量廢水中逐滴滴加次***溶液，氨氮去除率隨n(NaClO)/n(NH3)的變化曲線如下：
Ⅰ.物質NH2Cl中氮元素的化合價是 。
Ⅱ.a-b點間，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是 。
（2）Ⅰ.反應①②中HClO 的來源用化學用語解釋是 。
Ⅱ.實驗測得，廢水中pH與氨氮去除率如右圖所示：
pH較高時，氨氮去除率下降的原因是 。
pH較低時，氨氮去除率也下降，可能的原因是 。
（3）運用上述原理去除廢水中的氨氮，可結合右圖所示的電解法。
Ⅰ. a極爲 。
Ⅱ. d極反應式爲 。
【回答】
（1）Ⅰ -1 -------------2分
Ⅱ c(NaClO)增大,水解平衡正向移動,使c(HClO)增大,NH3被氧化爲N2速度加快。---2分
（2）Ⅰ ClO- + H2O 
HClO + OH- ------------2分
ⅡpH較大時,c(OH-)較大,抑制NaClO水解,c(HClO)較小致氧化能力弱,去除率降低。---2分
pH較小時,c(H+)較大,促進NaClO水解,c(HClO)太高致HClO易分解,去除率降低。---2分
（3）負極 ----------1分 Cl-- 2e- + H2O = H+ + HClO-------------2分
知識點：電離平衡單元測試
題型：填空題
