問題詳情：
化工廠用濃氨水檢驗*氣管道是否漏氣，利用的反應爲：8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl
（1）作還原劑的物質是_____，*元素的化合價_____（填“升高”或“降低”）。
（2）若反應中每生成 6 mol NH4Cl，則消耗Cl2 的物質的量至少爲_____mol，轉移電子的物質的量爲_____mol。
【回答】
NH3 降低 3 6
【解析】
根據所給的化學方程式分析，方程式中N元素化合價升高，Cl元素化合價降低。
【詳解】
（1）方程式中N元素化合價升高，爲還原劑，故作還原劑的物質是NH3；Cl元素從0價變成-1價化合價降低；
（2）根據方程式的化學計量數可知，每生成6mol NH4Cl，消耗Cl2的物質的量至少爲3mol，轉移電子數爲6mol。
知識點：化學反應及其能量變化單元測試
題型：填空題
