問題詳情：
某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3
H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節pH至9後，升溫至30℃，通空氣將氨趕出並回收。
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：____________。
②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：__________。
（2） 過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：
①第一步反應是_________反應（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據是__________。
②1mol NH4+(aq)全部氧化成
的熱化學方程式是______________。
（3） 過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗
轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是__________。
【回答】
【*】 (1). 
(2). 廢水中的NH3被空氣帶走，使
D的平衡向正反應方向移動，利於除氨 (3). 放熱 (4). 
H=-273kJ/mol<0（反應爲的總能量大於生成物的總能量） (5). 
H=-346kJ/mol (6). 5:6
【解析】
【分析】
（1）①銨根能和強鹼反應生成一水合氨；②減少生成物，可以使化學平衡向正反應方向移動；
（2）①當反應物的總能量大於生成物的總能量，反應是放熱的；
②結合圖象根據蓋斯定律來計算反應的焓變；
（3）根據得失電子守恆來解題。
【詳解】（1）①銨鹽能和強鹼反應，實質
：NH4++OH-═NH3H2O，故*爲：NH4++OH-═NH3H2O；
②氨水電離是可逆反應，將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學平衡向正反應方向移動，即更多的生成氨氣，因而促進了氨水電離，故*爲：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離；
（2）①焓變小於0，則反應爲放熱反應，故*爲：放熱；因爲
H=-273kJ/mol＜0（反應物的總能量大於生成物的總能量）；
②第一步的熱化學方程式爲NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l），H=-273kJ/mol，第二步的熱化學方程式爲：NO2-（aq）+0.5O2（g）═NO3-（aq），H=-73kJ/mol，根據蓋斯定律則NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），H=-346 kJ/mol，故*爲：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），H=-346 kJ/mol；
（3）32gCH3OH（相當於1mol*醇）作還原劑，失去6mol電子，這樣得到6mol電子需要1.2mol**做氧化劑（注：1mol**變成N2需要得到5mol電子），因此參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：6。故*爲：5:6。
知識點：電化學 膠體
題型：綜合題
