問題詳情:
*疊氮*(HN3) 和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。
(1)氨疊氮*易溶於水,25℃時,該*的電離常數爲Ka=10×10-5
①*疊氮*在水溶液中的電離方程式爲
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L 的NaOH溶液等體積混合後,恢復到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序爲 。
③已知T℃ 時,Ksp (CuN3)=5.0×10-9,Ksp (Cu2S) =2.5×10-48,則相同溫度下,2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S (s)+2N3-(aq)該反應正反應方向 (“ 能”或“不能”)進行基本徹底,請透過計算說明 。
(2) 在FeSO4溶液中,加入(NH4)2SO4固體可製備莫爾鹽晶體,爲了測定產品純度,稱取a*品溶於水,配製成500mL 溶液,用濃度爲cmol/L的**高錳*鉀溶液滴定,每次所取待測液體積均爲25.00mL,實驗結果記錄如下: (已知莫爾鹽的分子量爲392)
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗 KMnO4溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定終點的現象是 ,透過實驗數據,計算該產品的純度爲 (用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄數據明顯大於後兩次,其原因可能是 。
A.第一次滴定時,錐形瓶用待裝液潤洗
B.該**高錳*鉀標準液儲存時間過長,部分變質
C.滴定前*式滴定管中尖嘴處有氣泡,滴定結束後氣泡消失
【回答】
(10分)(1)①HN3H++N3- (1分)
②c (N3-) >c (Na+) >c (HN3) >c (H+) >c (OH-) (2分)
③ 能(1分) 正反應方向平衡常數爲1031>105 (2分)
(2)滴入最後一滴標準液,溶液由無*變爲紅*(紫紅*或淺紅*也可),且30s不變*(1分)
×100% (2 分)
AC(1分)
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題