問題詳情:
硫化*廣泛應用於染料工業。請完成下列各題:
(1)的核外電子排布式_______________,其核外有_______種不同運動狀態的電子。寫出Na2O的電子式___________,比較Na2O和Na2S的熔點高低:Na2O______Na2S。
(2)O、S屬於同主族元素,其單質的氧化*不同,用一反應的化學方程式表示:_____________,O、S、半徑從大到小的順序是____________。
II.1100℃時,在體積固定且爲5L的密閉容器中,發生可逆反應: 並達到平衡。
(1)上述平衡的平衡常數表達式____________。欲使值變大,可採取的措施是____________。平衡後,向容器中充入1mol H2,平衡向__________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”),重新達到平衡後,與原平衡相比,逆反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)若混合氣體的密度不變,(填“能”或“不能”)_________判斷該反應已經達到平衡狀態。若初始時加入的Na2SO4爲2.84g,10分鐘後達到平衡時Na2SO4的轉化率爲45%, ________。
【回答】
【*】 1S22S22P63S23P6 18 > 2H2S+O2→2S↓+2H2O S2->S>O 升高溫度 正反應方向 增大 能 7.2×10-4mol/(L·min)
的電子數18,所以O、S、半徑從大到小的順序是S2->S>O;II. (1)固體不能寫入平衡常數表達式,平衡常數表達式;該反應吸熱,升高溫度平衡正向移動,平衡常數增大;增大反應物濃度平衡正向移動,所以平衡後,向容器中充入1mol H2,平衡向正反應方向移動;增大*氣濃度,重新達到平衡後的濃度增大,所以逆反應速率增大;(2)根據方程式,反應過程中氣體由*氣變爲水蒸氣,氣體質量增大,容器體積不變,根據 ,反應過程中密度是變量,所以若混合氣體的密度不變,能說明反應達到平衡狀態;2.84g Na2SO4的物質的量是0.02mol,10分鐘後達到平衡時Na2SO4的轉化率爲45%,所以消耗Na2SO4 0.009mol,消耗*氣0.036mol, = 7.2×10-4mol/(L·min)。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題