問題詳情：
某課外活動小組爲測定某不純鋅粒中含鋅的質量分數，取來了一些鋅粒樣品，並取稀硫*800g，平均分成4份，將四份不同質量的樣品加入到四份稀硫*中，進行實驗（雜質不與稀硫*反應），結果如下：
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入樣品是質量/g | 6.5 | 13 | 19.5 | 26 |
生成H2的質量/g | 0.16 | 0.32 | 0.40 | m |
（1）上表中m的數值是________ ；
（2）試計算這種鋅粒樣品中鋅的質量分數（寫出計算過程）．
【回答】
（1）0.40 （2）解：設第1次實驗中樣品中的鋅的質量爲x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.16g 
=
x=5.2g 樣品中鋅質量分數
×100%=80% 答：樣品中鋅質量分數80%．
知識點：未分類
題型：計算題
