問題詳情：
某化學興趣小組爲了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫*分六次加入燒杯中，俊充分反應，實驗數據如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
加入稀硫*的質量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩餘固體的質量（g） | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
（1）黃銅樣品中鋅的質量分數爲多少？（寫出計算步驟，下同）
（2）所用稀硫*的質量分數爲多少？
【回答】
⑴ 由表中數據知該合金中銅的質量爲6.75g，則鋅的質量爲3.25g
黃銅樣品中鋅的質量分數爲 
⑵ 設稀硫*中溶質質量爲x
Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2↑
65 98
3.25g x
x=4.9g
稀硫*中溶質質量分數爲
答：略 (其他合理解答過程參照評分標準給分)
知識點：*和鹼單元測試
題型：計算題
