問題詳情：
某化學興趣小組爲了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫*分6次加入樣品中，充分反應後過濾、洗滌、乾燥、稱重，得到的實驗數據如下：
稀硫*用量 | 剩餘固體質量 |
第一次加入10g | mg |
第二次加入10g | 2.0g |
第三次加入10g | 1.5g |
第四次加入10g | 1.0g |
第五次加入10g | 0.6g |
第六次加入10g | 0.6g |
(1)從以上數據可知，最後剩餘的0.6g固體的成分是 ；這六次實驗中，第 次加入稀硫*時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m= 。
(2)計算合金樣品中鎂的質量分數。
(3)計算所用稀硫*中H2SO4的質量分數。
【回答】
（10分） (1) Cu (1分) 5 (1分) 2.5 (1分) (2) 80% (3分) (3) 20.4%(3分)
知識點：金屬元素的單質及其化合物
題型：填空題
