問題詳情：
某興趣小組用10g鎂條與溶質質量分數爲49%的稀硫*反應，測得產生*氣的質量與稀硫*的質量關係如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質）．
① 當稀硫*的質量爲70g，產生的*氣的質量爲 。
② 用化學方程式說明當稀硫*的質量爲10g時，爲什麼不產生*氣 。
③ 計算鎂條中鎂元素的質量分數（寫出計算過程）．
【回答】
①0．5g（1分） ②MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（2分）
解：根據和氧化鎂反應的硫*是20g，結合其中溶質的質量根據關係式求算氧化鎂中的氧元素的質量．
設氧化鎂中氧元素的質量爲x
由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可得關係式爲
O------H2O------H2SO4
16 98
x 20g×49%
16：98=x：（20g×49%）
x=1．6g
則鎂條中鎂元素的質量分數爲(10g-1．6g)/10g×100%=84%．
或者根據鎂元素守恆的鎂元素和稀硫*中溶質的關係式
設鎂元素的質量爲y
Mg--------MgSO4------H2SO4
24 98
y 70g×49%
24：98=y：（70g×49%）
y=8．4g
則鎂條中鎂元素的質量分數爲（10g-1．6g）/10g×100%=84%．
答：略
知識點：金屬的化學*質
題型：計算題
