問題詳情:
將6.8 g含雜質的鋅粒加入盛有50.0 g稀硫*的燒杯中(稀硫*過量,雜質不溶於水也不與稀硫*反應),充分反應後,稱得燒杯內物質的總質量爲56.6 g。試計算:
(1)生成*氣的質量爲 g;
(2)鋅粒中鋅的質量分數(計算結果精確到0.1%)。
【回答】
解:設6.8 g鋅粒中所含鋅的質量爲x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2 g
答:鋅粒中鋅的質量分數爲95.6%。
知識點:金屬的化學*質
題型:計算題
問題詳情:
將6.8 g含雜質的鋅粒加入盛有50.0 g稀硫*的燒杯中(稀硫*過量,雜質不溶於水也不與稀硫*反應),充分反應後,稱得燒杯內物質的總質量爲56.6 g。試計算:
(1)生成*氣的質量爲 g;
(2)鋅粒中鋅的質量分數(計算結果精確到0.1%)。
【回答】
解:設6.8 g鋅粒中所含鋅的質量爲x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2 g
答:鋅粒中鋅的質量分數爲95.6%。
知識點:金屬的化學*質
題型:計算題