問題詳情：
向盛有10 g純鹼樣品(含有少量*化*)的燒杯中加入稀鹽*。加入80 g稀鹽*時，恰好完全反應。反應後燒杯內物質總質量爲86.7 g。
(l)該反應生成二氧化碳的質量爲_________g；
(2)求該純鹼樣品中碳**質量分數爲___________(寫出計算過程)。
【回答】
【*】(1)3.3 (2)79.5%
【解析】(1)由質量守恆定律可知，生成的二氧化碳的質量：80g+10g-86.7g=3.3g；
(2)設原固體混合物中碳**的質量爲x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
x=7.95g，
純鹼樣品中碳**質量分數：
×100%=79.5%；
答：(l)生成二氧化碳的質量是3.3g；(2)純鹼樣品中碳**質量分數爲79.5%。
知識點：各地中考
題型：填空題
