問題詳情：
將6.8g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫*的燒杯中（雜質不溶於水，也不與稀硫*反應），充分反應後，稱得燒杯內物質的總質量爲56.6g．試計算：
（1）生成*氣的質量．
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）．
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【分析】鋅與稀硫*反應生成硫*鋅，同時放出*氣；根據質量守恆定律，實驗前後燒杯中物質的質量差即爲反應放出*氣的質量；而利用鋅和稀硫*反應的方程式依據*氣的質量可以求出反應的鋅的質量進行解答．
【解答】解：（1）根據質量守恆定律，生成*氣的質量=6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g；
（2）設鋅粒中含鋅的質量爲x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
鋅粒中所含鋅的質量分數=
=95.6%
答：（1）生成*氣的質量爲0.2g；（2）鋅粒中鋅的質量分數爲95.6%．
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
