問題詳情:
取含雜質的硫*鎂樣品7g(雜質不溶於水,也不參加反應),向其中加入一定量的*氧化*溶液(密度爲1.06gcm3),恰好完全反應,得到71g溶質質量分數爲10%的溶液。計算: (1)樣品中硫*鎂的質量; (2)所加入的*氧化*溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1%); (3)所加入的*氧化*溶液的體積(計算結果精確至0.1)。
【回答】
解:生成的硫**的質量爲71g×10%=7.1g 設硫*鎂的質量爲x,*氧化*的質量爲y,*氧化鎂的質量爲z 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ 80 120 142 58 y x 7.1g z === x=6g y=4g z=2.9g *氧化*溶液的質量爲71g+2.9g-6g=67.9g *氧化*溶液中溶質的質量分數爲×100%≈5.9% 所加入的*氧化*溶液的體積爲≈64.1cm3=64.1mL。
知識點:各地中考
題型:計算題