問題詳情：
爲了測定一瓶硫*銅溶液的溶質質量分數，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數爲16％的*氧化*溶澱液，反應過程中生成沉澱的質量與所用*氧化*溶液質量的關係如右圖所示：
請你仔細分析此關係圖，並進行計算。
（1）當滴入*氧化*溶液_____克時，硫*銅與*氧化*恰好完全反應。
（2）計算此硫*銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）。
【回答】
（1）25（1分）
（2）解：設50克硫*銅溶液中硫*銅的質量爲x。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2Na2SO4（1分）
160 80
x 25g×16％
=
（1分）
x=8g（1分）
硫*銅溶液中溶質的質量分數=
×100%=16%（1分）
答：略。（其他合理解法也給分）
知識點：各地中考
題型：計算題
