問題詳情:
取*化鎂和稀鹽*的混合液100 g,向混合液中逐滴加入溶質質量分數爲20%*氧化*溶液至過量,反應過程中產生沉澱的質量與加入*氧化*溶液的質量關係如圖所示:
(1)求出a的數值爲____________。
(2)恰好完全反應後,將溶液蒸發掉19.2 g水,求此時溶液的溶質質量分數。
【回答】
(1)120
(2)解:由圖可知,生成*氧化鎂沉澱的質量爲5.8 g。
設與*化鎂反應的*氧化*的質量爲x。
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
80 58
x 5.8 g
=
x=8 g
與*化鎂反應的*氧化*溶液的質量爲=40 g
所以a=80+40=120
設最後溶液中*化*的質量爲y。
根據*元素守恆可得關係式:
NaOH………………NaCl
40 58.5
120 g×20% y
=
y=35.1 g
將溶液蒸發掉19.2 g水,此時溶液的溶質質量分數爲×100%=18%
答:恰好完全反應後,將溶液蒸發掉19.2 g水,此時溶液的溶質質量分數爲18%。
知識點:未分類
題型:計算題