問題詳情：
現有硫*和硫*銅的混合溶液124.9 g，向該溶液中逐滴加入質量分數爲10%的*氧化*溶液直至生成Cu(OH)2沉澱，沉澱的質量與所加入的*氧化*溶液的質量關係如右圖所示。求：
(1)恰好生成最大沉澱量時所加入的*氧化*溶液的總質量爲____g；
(2)恰好生成最大沉澱量時所得溶液中溶質的質量分數。
【回答】
80
解：設與硫*銅溶液反應的*氧化*溶液的質量爲x，生成的硫**的質量爲y。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80 98 142
x×10% 4.9 g y
＝ x＝40 g
＝ y＝7.1 g
(1)依圖可知，與H2SO4反應消耗*氧化*溶液爲40 g，故生成最大沉澱量時，加入的*氧化*溶液總質量爲：40 g＋40 g＝80 g。
(2)設NaOH與H2SO4反應生成的Na2SO4質量爲z。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O
80 142
40×10% z
＝ z＝7.1 g
溶液中Na2SO4的質量分數＝×100%＝7.1%
知識點：未分類
題型：計算題
