問題詳情：
取*化鈣和鹽*的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳**溶液。所加入碳**溶液的質量和混合溶液pH變化關係如圖所示，回答下列問題：
（可能用到的相對分子質量：CaCl2﹣111 HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106 NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18）
（1）BC段反應的化學方程式爲_____。
（2）CD段溶液pH＞7的原因是_____。
（3）計算充分反應至C點時所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確至0.1%）。
【回答】
（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）碳**溶液本身顯鹼*，pH＞7；（3）4.4%
【分析】
AB段發生的反應是鹽*和碳**的反應，BC段發生的反應是*化鈣和碳**的反應，CD段加入碳**，但是沒有發生化學反應。
【詳解】
（1）BC段反應的化學方程式爲Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
（2）CD段加入碳**，碳**沒有發生化學反應，碳**溶於水顯鹼*，溶液pH大於7；
（3）設AB段反應生成的*化*的質量爲x，生成的二氧化碳的質量爲y，BC段反應生成的*化*的質量爲z，生成的碳*鈣的質量爲a
則Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
20g×10.6% x y
x=2.34g，y=0.88g
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
10×10.6% a z
a=1g，z=1.17g
充分反應至C點時所得溶液中溶質的質量分數
。
【點睛】
根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。
知識點：如何正確書寫化學方程式
題型：計算題
