問題詳情：
現有鹽*和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的碳**溶液，溶液的pH隨加入碳**溶液的量的變化關係如圖所示。
(1)向混合溶液中加入碳**溶液，先觀察到的現象是 。
(2)寫出pH=7的過程中發生反應的化學方程式： 。
(3)當pH>7時，溶液中的*離子是 (填離子符號)。
【回答】
溶液中有氣泡產生 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓CO32-、Cl-
解析：(1)碳**首先與鹽*反應，反應完成後，碳**再與*化鈣反應生成沉澱，所以先觀察到的現象是溶液中有氣泡生成；
(2)pH=7時說明溶液中鹽*反應完畢，發生的是碳**和*化鈣的反應，碳**和*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*，反應的化學方程式爲CaCl2+Na2CO3 ==2NaCl+CaCO3↓；
(3)當pH>7時，鹽*、*化鈣均已完全反應，鹽*和碳**反應生成*化*、水和二氧化碳，碳**和*化鈣反應生成碳*鈣和*化*，所以此時溶液中的溶質是*化*和過量的碳**，故*離子是*離子和碳*根離子。
知識點：未分類
題型：綜合題
