問題詳情：
常溫下，向某濃度的二元弱*H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關係如圖所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度)。下列說法正確的是
A．常溫下，H2C2O4的Ka1=100.8
B．pH=3時，溶液中
C．pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大
D．常溫下，隨着pH的增大，
的值先增大後減小
【回答】
C
【詳解】
A．曲線II爲PC(H2C2O4)，曲線I爲PC(HC2O4-)、III爲PC(C2O42-)，當pH=0.8時，PC(H2C2O4)=PC(HC2O4-)，即c(H2C2O4)=c(HC2O4-)，則Ka1=
=c(H+) =10-0.8，故A錯誤；
B．曲線II爲PC(H2C2O4)，曲線I爲PC(HC2O4-)、III爲PC(C2O42-)，pH=3時，PC(H2C2O4)=PC(C2O42-)＞PC(HC2O4-)，pC越小則該微粒濃度越大，所以c(HC2O3-)＞c(C2O42-)=c(H2C2O4)，故B錯誤；
C．*抑制水電離，*中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c(H+)減小，則水的電離程度增大，故C正確；
D．
，電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變則
不變，故D錯誤；
故*爲C。
【點睛】
考查弱電解質的電離，側重考查學生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對應關係是解本題關鍵，注意縱座標大小與微粒濃度關係，爲易錯點，pC越小則該微粒濃度越大，c(H2C2O4)越大，pC越小。
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：選擇題
