問題詳情：
向盛有193.8 g硫*銅溶液的燒杯中，逐滴加入質量分數爲8%的*氧化*溶液，反應過程中生成沉澱的質量與所用*氧化*溶液的質量關係如圖K8－10所示。請計算：
(1)恰好完全反應時，生成沉澱的質量。
(2)恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數。
【回答】
解：(1)設恰好完全反應時，生成*氧化銅的質量爲x，生成硫**的質量爲y。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
80 98 142
100 g×8% x y
＝
x＝9.8 g
＝
y＝14.2 g
(2)恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數爲
×100%＝5%。
答：(1)恰好完全反應時，生成沉澱的質量爲9.8 g；(2)恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數爲5%。
知識點：未分類
題型：計算題
