問題詳情：
爲了測定某硫*銅溶液的質量分數，小楊同學取50．0g樣品置於燒杯中，逐滴加入*氧化*溶液，加入*氧化*溶液質量和生成沉澱質量的關係如下圖所示。請計算：
(1)NaOH的化學式量爲_________。
(2)硫*銅剛好完全反應時，所得溶液的質量爲_____g(保留一位小數)。
(3)硫*銅溶液中溶質的質量分數是________？(寫出計算過程)
【回答】
（1）40；（2）65.1；（3）16.0%
【分析】
（1）根據化學式量爲化學式中的各原子的相對原子質量之和， （2）根據質量守恆定律分析所得溶液的質量； （3）根據*氧化銅的質量結合化學方程式計算硫*銅的質量，進一步計算硫*銅溶液中溶質的質量分數。
【詳解】
（1）NaOH的化學式量爲23＋16＋1＝40；
（2）所得溶液的質量爲50.0g＋20.0g−4.9g＝65.1g；
（3）設樣品中硫*銅的質量爲x
CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9g
x＝8 g
硫*銅溶液中溶質的質量分數爲
答：硫*銅溶液中溶質的質量分數爲16.0%。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
