問題詳情：
取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入燒杯中，加水溶解配製成70克溶液。向該溶液滴加溶質質量分數爲7.3%的稀鹽*，測得溶液pH與滴入稀鹽*的質量關係如圖所示。
（1）當滴入稀鹽*的質量爲11.2克時，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此時溶液中的溶質是 （填化學式）。
（2）當pH＝7時，計算該溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）
【回答】
【分析】（1）*氧化*和鹽*反應生成中*的*化*和水，所以當滴入稀鹽*的質量爲11.2g時，溶液呈**，此時鹽*過過量，所含的溶質爲*化*和*化*，可以據此解答該題；
（2）根據消耗的鹽*的質量結合反應的化學方程式可以計算出反應生成的*化*的質量，然後完成解答即可。
【解答】解：（1）*氧化*和鹽*反應生成中*的*化*和水，所以當滴入稀鹽*的質量爲11.2g時，溶液pH＜7，溶液呈**，此時鹽*過量，所含的溶質爲*化*和*化*，
（2）設反應生成NaCl的質量爲x，*氧化*的質量爲y。
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40 36.5 58.5
y 10g×7.3% x
x＝1.17g y＝0.8g；
所得溶液中溶質的質量：（3.63g﹣0.8g）+1.17g＝4g
所得溶液的質量：70g+10g＝80g
所得溶液中溶質的質量分數：
×100%＝5%
答：所得溶液中溶質的質量分數爲5%
故*爲：（1）＜；NaCl、HCl；
（2）5%。
【點評】本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力。解題時要注意解題步驟的規範*。
知識點：各地中考
題型：計算題
