問題詳情：
向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉澱的物質的量(mol)的關係如下圖所示。則：
(1)寫出代表各線段發生反應的離子方程式：OA段____________，AB段___________，圖中線段OP∶PB＝___________。
(2)計算原AlCl3溶液的物質的量濃度爲_________。
(3)圖中A對應的橫座標爲______mL。
(4)當加入12mL NaOH溶液時，產生沉澱量爲______mol。
(5)當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉澱部分溶解，要得到與（4）中相同的沉澱量，加入NaOH溶液的體積爲_________。
【回答】
【*】 (1). Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ (2). Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O (3). 3：1 (4). 0.5mol/L (5). 15 (6). 0.008 (7). 16mL
【解析】
【分析】
向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量，過程中發生的反應爲①Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，②Al(OH)3+OH-＝AlO2－+2H2O，圖象中OA段爲發生反應①，AB段爲*氧化鋁溶解發生反應②，依據各步反應分析判斷，進行有關計算。
【詳解】（1）依據分析可知OA段發生的反應是*化鋁和*氧化*反應生成*氧化鋁沉澱至最大量的過程，反應離子方程式爲Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；AB段發生的是*氧化鋁溶解在*氧化*溶液中至沉澱全部溶解，反應的離子方程式爲Al(OH)3+OH-＝AlO2－+2H2O；根據反應可知得到生成最大量沉澱和沉澱全部溶解所消耗*氧化*物質的量爲3：1，*氧化*溶液濃度一定，所以溶液體積比爲3：1，即圖中線段OP∶PB＝3：1；
（2）圖象中分析得到最大量*氧化鋁沉澱物質的量爲0.01mol，所以*化鋁物質的量爲0.01mol，溶液濃度爲0.01mol÷0.02L=0.5mol/L；
（3）圖象中分析得到最大量*氧化鋁沉澱物質的量爲0.01mol，所以消耗*氧化*物質的量爲0.03mol，*氧化*溶液的體積爲0.03mol÷2mol/L=0.015L=15mL；
（4）當加入12mLNaOH溶液時*化鋁過量，產生沉澱量依據反應Al3++3OH-＝Al(OH)3↓可計算得到：0.012L×2mol·L－1÷3=0.008mol；
（5）當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉澱部分溶解，要得到與（4）中相同的沉澱量，則發生反應Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2－+2H2O，最大量沉澱爲0.01mol，消耗*氧化*物質的量爲0.03mol，沉澱溶解的物質的量爲0.01mol-0.008mol=0.002mol，消耗*氧化*0.002mol，所以共消耗*氧化*的物質的量爲0.002mol+0.03mol=0.032mol，需要*氧化*溶液體積爲0.032mol÷2mol/L=0.016L=16mL。
知識點：鎂和鋁
題型：綜合題
