問題詳情：
向12g大理石樣品中，不斷加10%稀鹽*（樣品中雜質不溶於水，也不與*反應），至固體不再減少爲止，測得剩餘固體的質量爲2g，請計算：
（1）產生二氧化碳氣體的質量爲多少g
（2）求至少加入多少克稀鹽*才能保*反應完全發生．（寫出計算過程）
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【專題】有關化學方程式的計算；化學計算中的轉化思想；有關化學方程式的計算．
【分析】根據題意，參加反應的碳*鈣的質量爲12g﹣2g=10g；由反應的化學方程式，列式計算出生成二氧化碳的質量、稀鹽*中溶質的質量，進而計算出所需稀鹽*的質量．
【解答】解：由題意，參加反應的碳*鈣的質量爲12g﹣2g=10g．
設生成二氧化碳的質量爲x，稀鹽*中溶質的質量爲y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g y x
（1）
x=4.4g
（2）
y=7.3g
至少加入稀鹽*的質量爲7.3g÷10%=73g．
答：（1）產生二氧化碳氣體的質量爲4.4g；（2）至少加入73克稀鹽*才能保*反應完全發生．
【點評】本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據確定參加反應的碳*鈣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
