問題詳情：
某同學爲測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組．分四次取樣品與稀鹽*反應，其實驗數據記錄見下表．
1 | 2 | 3 | 4 | |
取樣品質量（g） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫*質量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
產生氣體質量（g） | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
試計算：
①第幾次實驗金屬鋅完全反應 ．
②所用稀硫*中溶質的質量分數？
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
【分析】根據表格提供的數據可知，每40g硫*反應生成*氣0.4g，根據數據3的數據可知，120.0硫*只生成了1.0g*氣，說明了硫*有剩餘，鋅完全反應；根據40g硫*反應生成*氣0.4g，可求出40g硫*中溶質的質量，再計算出所用稀硫*中溶質的質量分數．
【解答】解：（1）由表格提供的數據可知，每40g硫*反應生成*氣0.4g，根據數據3的數據可知，120.0硫*只生成了1.0g*氣，說明了硫*有剩餘，鋅完全反應；由此可知，實驗3、4鋅完全發生了反應．
（2）設40g稀硫*中溶質的質量爲x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
解得：x=19.6g
則稀硫*的溶質質量分數爲：
×100%=49%．
故答爲：①3、4．②所用稀硫*中溶質的質量分數是49%．
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
