問題詳情:
“黃銅”是銅、鋅合金,爲了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數,*、乙、*三位同學分別進行實驗,實驗數據如下:(燒杯質量均爲56 g)
* | 乙 | * | |
燒杯+稀鹽*質量 | 139 g | 129 g | 129 g |
加入黃銅樣品質量 | 20 g | 24 g | 20 g |
充分反應後,燒杯+剩餘物質質量 | 158.8 g | 152.8 g | 148.8 g |
請回答下列問題:
(1)________同學取用的稀鹽*和樣品恰好完全反應,他製取的*氣的質量是________。
(2)計算黃銅樣品中鋅的質量分數爲________。
【回答】
【解析】分析實驗數據,*、*實驗對比可知20 g黃銅樣品中鋅完全反應,乙、*實驗對比可知73 g稀鹽*完全反應,綜合可知*同學取用的稀鹽*和樣品恰好完全反應;生成*氣的質量爲20 g+129 g-148.8 g=0.2 g;根據*氣的質量爲0.2 g,利用化學反應方程式,計算黃銅樣品中鋅的質量,然後可求得黃銅樣品中鋅的質量分數。
設黃銅樣品中參加反應鋅的質量爲x。
Zn + 2HCl====ZnCl2+ H2↑
65 2
x 0.2 g
= x=6.5 g
黃銅樣品中鋅的質量分數:
×100%=32.5%
*:(1)* 0.2 g (2)32.5%
知識點:金屬及金屬材料單元測試
題型:填空題