問題詳情：
爲測定某銅鋅合金中的銅的質量分數，某校化學興趣小組用該合金與稀硫*反應，進行了三次實驗．所有的相關數據記錄見下表（實驗誤差忽略不計）；
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
所取合金質量/g | 12.5 | 12.5 | 25 |
所用稀硫*質量/g | 120 | 140 | 100 |
生成*氣的質量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
（1）計算該合金中銅的質量分數；
（2）求第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數．
【回答】
【分析】銅、鋅合金中銅和稀硫*不反應只有鋅和稀硫*反應，第二次和第一次所取的合金質量相同，第二次所用的稀硫*比第一次多，而兩次生成的氣體質量相同，說明兩次所取的合金中的鋅都完全反應了，由此可知12.5g合金只能生成0.2g*氣；第三次所取的合金是前兩次的2倍，但產生的氣體和前兩次相同只有0.2g，說明第三次反應中稀硫*不足，由此可知25g合金中參加反應的鋅的質量與12.5g合金中參加反應的鋅的質量，從而可以結合*氣的質量計算出鋅的質量和所得溶液中溶質的質量分數．
【解答】解：（1）比較三組數據可以知道，12.5g合金最多隻能生成0.2g*氣，其中的鋅完全參加反應
設12.5g銅鋅合金中含有鋅的質量爲x，生成硫*鋅的質量爲y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
＝
＝
解得：x＝6.5g； y＝16.1g
銅合金中銅的質量分數爲：
×100%＝48%；
答：銅鋅合金中銅的質量分數爲48%
（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克*氣，說明100克稀硫*最多消耗6.5g的鋅，硫*不足，根據（1）得出生成溶質硫*鋅的質量爲16.1g；
所得溶液的質量爲反應前加入合金和硫*的質量之和減去生成*氣的質量；
則所得溶液中ZnSO4的質量分數：
×100%≈15.1%
答：第三次實驗所得溶液中溶質的質量分數15.1%．
【點評】此題考查的是根據化學方程式的有關計算，學會分析圖表，找準已知量，運用控制變量法來正確分析處理表中的數據是解答此題的關鍵．
知識點：金屬的化學*質
題型：計算題
