問題詳情:
某銅的合金中另含鋅、鎂中的某種金屬、爲了確認其成分進行如下實驗:取該合金樣品10.00g放入燒杯,然後將56.00g某稀硫*平均分四次加入其中,每次充分反應後燒杯內剩餘物質的質量記錄如下、把第4次加入稀硫*後所剩的固體物質濾出.經洗滌、乾燥後稱重爲6.10g.請回答下列問題:
序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加稀硫*的質量/g | 14.00 | 14.00 | 14.00 | 14.00 |
剩餘物質的質量/g | 23.96 | 37.92 | 51.88 | 65.88 |
(1)合金中銅與另一金屬的質量比爲 ,實驗中生成H2的總質量爲 g
(2)透過計算,確定該稀硫*中溶質的質量分數和另一種金屬是什麼?
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算.
【專題】綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題).
【分析】(1)根據金屬活動*,銅不與硫*反應,說明所剩餘固體全部爲銅,則可知銅的質量6.10g,根據表格中的數據可知*氣的質量;
(2)利用前三次反應所消耗硫*的質量,由反應中金屬質量與硫*質量關係,計算出金屬的相對原子質量,根據金屬的相對原子質量判斷金屬;
根據反應的化學方程式,由硫*質量計算生成硫*鹽的質量、放出*氣的質量,硫*鹽的質量與反應後溶液質量比可計算所得溶液中溶質的質量分數;其中反應後溶液質量可利用質量守恆定律計算求得.
【解答】解:(1)銅不與硫*反應,根據實驗數據可知,樣品中銅的質量爲6.10g,合金中銅與另一金屬的質量比爲6.10g:(10.00g﹣6.10g)=61:39,根據表格中的數據可知,實驗中生成H2的總質量爲0.12g;
(2)(取到第三次的實驗數據爲準)設M金屬單質的相對原子質量爲x.
參加反應的金屬的質量=10.0g﹣6.1g=3.9g.而參加反應的硫*溶液的質量爲14g×3=42g.
M+H2SO4═MSO4+H2↑
x 2
3.9g 0.12g
則,解得x=65,因此該金屬是鋅.(也可選取第一次或第二次實驗的數據計算)
(3)設該稀硫*中溶質的質量分數爲y.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
42.0g×y 0.12g
則,解得y=14%
故*爲:
(1)61:39;0.12g;(2)鋅;14%.
【點評】根據質量守恆定律,第三次加入硫*充分反應後,所得溶液的質量=參加反應金屬的質量+前三次所加稀硫*的質量﹣放出*氣的質量.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題