問題詳情：
小凡在實驗室取了12g石灰石樣品，爲了測定石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，取石灰石樣品敲碎後不斷加入稀鹽*（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽*反應），反應產生的二氧化碳氣體與加入的稀鹽*的質量關係如圖．試回答：
（1）鹽*加到a時，碳*鈣是否完全反應？ ．
（2）12g石灰石樣品反應共生成二氧化碳 g；
（3）石灰石樣品中碳*鈣的質量分數爲多少？
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【分析】石灰石的主要成分是碳*鈣，碳*鈣能和稀鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳，根據圖中提供的資訊可以進行相關方面的計算．
【解答】解：（1）鹽*加到b時，不再產生二氧化碳，因此鹽*加到a時，碳*鈣沒有完全反應．
故填：否．
（2）鹽*加到b時，不再產生二氧化碳，因此12g石灰石樣品反應共生成二氧化碳4.4g．
故填：4.4．
（3）解：設樣品中含碳*鈣的質量爲x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 4.4g
=
，
x=10g，
石灰石中碳*鈣的質量分數爲：
×100%=83.3%，
答：石灰石中碳*鈣的質量分數爲83.3%．
知識點：未分類
題型：計算題
