問題詳情：
我州石灰石資源豐富，某課外小組同學爲了測定石灰石中碳*鈣的質量分數，取某地石灰石樣品9.0g於燒杯中，將50g稀鹽*分5次加入燒杯中，充分反應後（雜質不與稀鹽*反應），測得剩餘固體的質量記錄如下。
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀鹽*質量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩餘固體質量/g | 7.0 | 5.0 | 3.0 | 1.5 | X |
請計算：
（1）X的值爲____。
（2）該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數爲_____。
（3）所用稀鹽*溶質的質量分數。（寫出計算過程）__________
【回答】
（1）1.5（2）83.3%（3）14.6%
【詳解】
（1）前三次每次加入10g鹽*都是減少固體2g，而第四次減少了1.5g，說明碳*鈣已經完全反應，剩餘固體爲雜質，所以第五次依舊爲1.5g，所以x=1.5。
（2）根據前三次每次加入10g鹽*都是減少固體2g，可見石灰石樣品原來的質量爲9g，因此樣品中碳*鈣的質量爲9.0g﹣1.5g=7.5g，該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數爲：
≈83.3%。
（3）根據前三次每次加入10g鹽*都是減少固體2g，可見每10g鹽*和2g碳*鈣完全反應。
設10g鹽*中HCl的質量爲y。
解得y=1.46g
所用稀鹽*溶質的質量分數爲
=14.6%
答：（1）X的值爲 1.5；（2）該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數爲 83.3%；（3）所用稀鹽*溶質的質量分數爲14.6%．
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
