問題詳情:
我市盛產石灰石,主要成分是CaCO3,某同學爲了測定石灰石中碳*鈣的質量分數進行了如下實驗.取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質質量分數爲10%的稀鹽*放入燒杯中.在化學反應過程中對燒杯及其中的剩餘物進行了五次稱量,記錄數據如下表:(假設反應勻速進行:雜質不溶於水,也不與稀鹽*反應,燒杯的質量爲25g.)
反應時間 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
燒杯和*品質量/g | 137.8 | 135.6 | m | 134.5 | 134.5 |
請計算:
(1)表中的“m”爲 1g;
(2)該石灰石中碳*鈣的質量分數.(計算結果精確至0.1%)
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算.
【專題】化學計算;綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題).
【分析】(1)根據燒杯和*品質量的變化數據進行分析;
(2)根據質量守恆定律,計算出二氧化碳的質量,然後計算出碳*鈣的質量,再計算質量分數.
【解答】解:(1)透過分析表中的數據可以看出,反應時間20﹣40固體減少了2.2g,所以40﹣60也可能減少2.2克,但是反應時間80時,固體質量是134.5g,所以m的值是134.5g;
(2)透過分析表中的數據可知,反應前燒杯的總質量爲140g,所以石灰石樣品質量爲140g﹣100g﹣25g=15g,
生成二氧化碳爲140g﹣134.5g=5.5g,
設樣品中含有碳*鈣爲x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 5.5g
=
x=12.5g
所以碳*鈣的質量分數爲:×100%=83.3%.
故*爲:(1)134.5;(2)83.3%.
【點評】解答本題的關鍵是能夠根據表中提供的數據進行正確的判斷,即反應何時進行完全,每次反應生成二氧化碳的質量是多少,這是解題的關鍵.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題