問題詳情：
小文同學利用下圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數，取l0g樣品與足量CO充分反應後，測得剩餘固體的質量爲7.6g，下列說法正確的是 （ ）
（溫馨提示：雜質不參加反應）
A．玻璃管中的固體由黑*逐漸變成紅*
B．實驗中通入CO的質量爲4.2g
C．生成CO2的質量爲2.4g
D．鐵礦石樣品中Fe2O3的質量分數爲80%
【回答】
【考點】碳、一氧化碳、*氣還原氧化銅實驗；含雜質物質的化學反應的有關計算．
【專題】壓軸實驗題；有關化學方程式的計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
【分析】A、氧化鐵在加熱時被一氧化碳還原成鐵，同時生成二氧化碳，玻璃管中的固體由紅*逐漸變黑；
對於B、C、D三個選項可以透過化學方程式來進行求算，然後做出判斷
【解答】解：A、氧化鐵在加熱時被一氧化碳還原成鐵，同時生成二氧化碳，玻璃管中的固體由紅*逐漸變黑；
B、根據題意結合化學方程式可以知道減少的質量應該爲氧元素的質量，即爲10g﹣7.6g=2.4g，故可以據元素的質量守恆可以知道反應中每個一氧化碳分子得到一個氧原子而變成二氧化碳分子，故可以求出一氧化碳的質量爲：×28=4.2g；但是在實驗過程中，由於一氧化碳是可燃*氣體，若混有空氣則可能發生*，所以加熱前要先通入一氧化碳，所以實際消耗的一氧化碳要大於4.2g；
C、根據B的分析可以求出反應過程中生成二氧化碳的質量爲：2.4g+4.2g=6.6g
D、根據B的分析可以求出消耗氧化鐵的質量爲：2.4g÷=8g，故氧化鐵的質量分數爲：×100%=80%．
故選D
【點評】學會分析化學反應中元素的變化情況，能夠利用元素守恆來解答題目，純鐵是銀白*金屬，但是鐵粉呈現黑*．
知識點：二氧化碳和一氧化碳
題型：選擇題
