問題詳情：
牙膏樣品中碳*鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應後，測定C中生成的BaCO3沉澱質量，以確定碳*鈣的質量分數。
依據實驗過程回答下列問題：
(1)實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________。
(2)C中反應生成BaCO3的化學方程式是________________________________________。
(3)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。
a．在加入鹽*之前，應排淨裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽*不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫*的洗氣裝置
d．在B～C
之間增添盛有飽和碳***溶液的洗氣裝置
(4)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量爲3.94 g。則樣品中碳*鈣的質量分數爲________。
(5)有人認爲不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前後的質量差，一樣可以確定碳*鈣的質量分數。實驗*按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______________________________________________________________________
【回答】
* (1)把生成的CO2全部排入C中，使CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收
(2)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
(3)c、d
(4)25%
(5)B中的水蒸氣、HCl氣體等進入裝置C中(或其他合理*)
解析 B中生成的CO2氣體，在除去了CO2的空氣作用下，可全部排入到C中與Ba(OH)2反應，提高實驗的準確*。B中反應發生前，裝置內若殘留有CO2，會影響測量的準確度；滴加鹽*過快，有可能導致CO2不能被C中Ba(OH)2全部吸收；因水對BaCO3質量不產生影響，Ba(OH)2又是足量的，故揮發出的HCl不會影響CO2的吸收，*爲c、d。3.94 g BaCO3的物質的量是0.02 mol，由碳守恆知樣品中含有0.02 mol CaCO3，故質量爲2 g，其質量分數爲25%。直接測量C裝置實驗前後的質量，可求出生成的CO2的質量，但因從B進入C的還有水蒸氣、HCl氣體等，會導致測量結果偏高。
知識點：物質的分離 提純和檢驗
題型：實驗,探究題
