問題詳情：
某化學小組利用如圖所示裝置（圖中固定裝置已略去）測定銅鋅合金中鋅的質量分數。探究過程如下：
①連接實驗裝置並檢查裝置氣密*。
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注*器緩緩注入稀硫*，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注*器內讀數，減少10.5mL稀硫*，同時立即夾緊*簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積爲214.0mL．（注：樣品中的雜質不參加反應
③裝置Ⅰ中剩餘固體物質經過適當處理後，準確稱量其質量1.4g。
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數。
*同學利用裝置Ⅰ中反應前後固體的質量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫*的量進行計算；
*同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，並查得：在標準狀況下，*氣的密度爲0.09g/L。
回答下列問題：
（1）裝置Ⅰ中反應的化學方程式爲 ，實驗過程中須加入稀硫*至不再產生氣體，目的是 。
（2）步驟③中稱量剩餘固體之前的正確*作是 、洗滌、乾燥。
（3）根據實驗測定的數據，上述三位同學中 （填“*”、“乙”或“*”）同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數。
（4）化學小組同學發現：按照*同學的方案進行計算，致使實驗結果出現較大偏差。以下因素可能造成偏差的有 （填標號）。
A．移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水
B．實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C．數據處理時，未排除加入稀硫*所佔的體積。
【回答】
【分析】（1）根據方程式的寫法考慮並且使鋅完全參加反應；
（2）根據從銅和硫*鋅溶液的混合物中得到銅考慮；
（3）根據加入稀硫*的量進行計算需要知道稀硫*的溶質質量分數；
（4）根據實驗過程中可能出現的錯誤*作考慮
【解答】解：
（1）由於銅排在了*的後面，所以與*不反應，反應物是鋅和硫*，生成物是硫*鋅和*氣，*氣後面標上上升符號；實驗過程中須加入稀硫*至不再產生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應；
（2）從銅和硫*鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫*鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫*鋅，再進行乾燥除去水即可；
（3）根據加入稀硫*的量進行計算需要知道稀硫*的溶質質量分數，而題中沒有告知；
（4）由於鋅與硫*反應生成硫*鋅和*氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認爲得到的*氣多，再就是數據處理時，未排除加入稀硫*所佔的體積，計算的結果就偏大。
*：
（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 使樣品中的鋅完全反應；
（2）過濾；
（3）乙
（4）AC
【點評】本題容易出錯的地方是對實驗結果的評價，要知道鋅與硫*反應放出熱量，會造成相應的誤差，必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。
知識點：*和鹼單元測試
題型：實驗題
