問題詳情：
爲測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，小龍和他的同學用足量的一氧化碳與在10g樣品充分反應（雜質不能與反應），並將生成的氣體用一定量的*氧化*溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關係如圖。
（1）上述反應產生二氧化碳的質量爲 g；
（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數 ；
（3）若上述反應後剩餘固體質量爲m克，寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數的表達式： （用m表示）。
【回答】
6.6；80%；
×100%
【解析】（1）由圖象知，反應產生二氧化碳的質量爲106.6﹣100.0＝6.6g，故填：6.6；
（2）設赤鐵礦石中氧化鐵的質量爲x，
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
160 3×44
x 6.6g
，
解得，x＝8.0g
樣品中氧化鐵的質量分數爲：
＝80%
答：該樣品中氧化鐵的質量分數爲80%．故填：80%；
（3）方法1：設赤鐵礦石中氧化鐵質量分數爲y，由於雜質不反應，也進入了最後的固體，所以m中包含了10g樣品的雜質，所以用m減去雜質就是鐵的質量。則：
10gy×
×100%＝m﹣（1﹣y）×10g
解得，y＝
×100%
答：該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數的表達式爲
×100%
方法2：開始取10g樣品，反應後剩餘固體質量爲m克，所以固體質量減少了（10﹣m）g，而反應前的樣品與反應後的固體的質量差就是樣品中氧化鐵中氧元素的質量，已知氧化鐵中O%＝
×100%＝30%，所以氧化鐵的質量＝（10﹣m）g÷30%＝
克
該赤鐵礦石中氧化鐵質量分數的表達式爲[
÷10]×100%＝
×100%
故填：
×100%
知識點：二氧化碳和一氧化碳
題型：計算題
