問題詳情：
某化學實驗小組利用以下裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度：
向赤鐵礦中通入純淨的一氧化碳氣體，假設赤鐵礦中雜質不參與反應，請回答下列問題
（1）實驗開始時，先進行的*作是 （填序號）
①通入一氧化碳 ②加熱
（2）實驗過程中觀客到裝置A中玻璃管內發生的現象 。
（3）寫出B裝置發生的化學反應方程式是 ；裝置C的作用是 。
（4）從環境保護的角度看線實驗存在的缺陷是 。
（5）實驗前稱量赤鐵礦的質量爲20g。通入足量的一氧化碳完全反應後B裝置總質量增加了13.2g，則赤鐵礦中氧化鐵的純度爲 。
【回答】
【解答】解：（1）實驗開始時，要先通一會一氧化碳，把裝置內的空氣排除乾淨，防止形成混合氣體發生*；
（2）實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內發生的現象是紅*物質變成黑*；
（3）二氧化碳和*氧化*反應生成碳**和水，化學方程式爲：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；裝置C的作用是：防止空氣中的二氧化碳進入裝置B中影響赤鐵礦中氧化鐵純度的測定；
（4）一氧化碳有劇毒，爲了防止未反應完的一氧化碳進入空氣污染環境，要在C裝置的末端放一燃着的酒精燈；
（5）設生成13.2g二氧化碳，需要氧化鐵的質量爲x
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 132
x 13.2g
x＝16g
赤鐵礦中氧化鐵的純度爲：
＝80%
故*爲：
（1）①；
（2）紅*物質變黑*；
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 防止空氣中的二氧化碳進入裝置B中影響赤鐵礦中氧化鐵純度的測定；
（4）沒有尾氣處理（或應有尾氣處理裝置）；
（5）80%。
【點評】本題考查了一氧化碳還原氧化鐵的注意事項、反應現象和根據化學方程式的計算，綜合*較強，掌握相應的知識是解答本題的關鍵。
知識點：各地中考
題型：實驗題
