問題詳情：
某興趣小組在實驗室中模擬鍊鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究。
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【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：
①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量爲60.0g）
②反應後玻璃管和內盛黑*固體的總質量65.8g（冷卻到室溫稱量）
【分析與討論】本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅*全部變爲黑*。小明同學認爲該黑*固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，於是大家提出查閱資料。
【查閱資料】
① CO還原Fe2O3的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關
② CO還原Fe2O3的實驗過程中固體產物可能有Fe3O4、FeO、Fe
③ NaOH溶液與石灰水相似，能吸收CO2，但不變渾濁
④
物質*質 | 四氧化三鐵 | 氧化亞鐵 | 氧化鐵 | 鐵粉 |
顏* | 黑* | 黑* | 紅* | 黑* |
能否被磁鐵吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
【實驗與猜想】
（1）該小組同學將反應後的黑*固體研磨後，再用磁鐵吸引，發現黑*固體粉末全部能被吸引，則該黑*固體粉末中不可能含有 和
（2）進行猜想：黑*固體粉末可能a.全部爲鐵粉；b. ；c.
【得出結論】
（3）透過實驗中獲得的數據進行計算，得出黑*固體粉末爲（寫名稱） 。
【反思與評價】
（4）一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提
高反應溫度。
（5）實驗裝置圖中採用虛線框內的裝置，其作用有 。
A．收集CO B．吸收CO2 C．檢驗CO2
【實踐應用】小明和他的同學想測定某赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數。用CO與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），並將生成的氣體用足量的NaOH溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關係如右圖。
（6）上述反應產生CO2的質量爲 g；
（7）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。（需要有計算過程,3分）
【回答】
（1）氧化鐵 氧化亞鐵（文字、符號均可，前後可顛倒）
（2）全部爲四氧化三鐵 鐵粉與四氧化三鐵的混合物（前後可顛倒） （3）四氧化三鐵 （5）A、B （6）6.6
（7）解：設氧化鐵的質量爲X
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 ------1分（方程式書寫）
160 132
X 6.6g
160：132=X：6.6g X=8g ------1分（比例式解答）
Fe2O3%=（8g/10g）*100%=80% ------1分（質量分數計算）
答：赤鐵礦中氧化鐵的質量分數爲80%。
知識點：金屬及金屬材料單元測試
題型：實驗題
