問題詳情：
學校課外活動小組爲測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室中稱取生鐵樣品5.8 g放入燒杯中(燒杯的質量爲30 g)。然後再加入50 g稀硫*，使之充分反應後，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量爲85.6 g(已知該反應中稀硫*恰好反應完，雜質不參與反應)。
(1)產生*氣的質量是多少。
(2)該生鐵樣品中鐵的質量分數。
【回答】
解：(1)產生*氣的質量爲5.8 g＋30 g＋50 g－
85．6 g＝0.2 g
(2)設生鐵樣品中鐵的質量爲x
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
56 2
x 0.2 g
＝
x＝5.6 g
生鐵樣品中鐵的質量分數爲
×100%≈96.6%
答：(1)產生*氣的質量爲0.2 g；(2)該生鐵樣品中鐵的質量分數約爲96.6%。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
