問題詳情：
某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量．同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽*（足量）的燒杯（燒杯質量也爲10.0g）中．在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘餘固體）進行了四次稱量，記錄如表：
反應時間 | t0 | t1 | t2 | t3 |
燒杯和*品質量/g | 25.7 | 25.6 | 25.5 | 25.5 |
（1）反應中產生*氣 克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少？（精確到0.1%）
（2）鋼的類型分爲：含碳質量（C%）0.03%～0.3%爲低碳鋼；0.3%～0.6%爲中碳鋼；0.6%～2%爲高碳鋼．假設殘留在燒杯中的黑*固體全部是炭，則這種鋼屬於 ．
（3）有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變爲CO2揮發掉，灼燒後鋼樣品質量會減輕．可是他們將一定量的鋼樣品灼燒後，發現質量反而增加了很多．原因是 ．
【回答】
【考點】G6：根據化學反應方程式的計算．
【分析】（1）表中數據表明，第三次稱得質量和第四次稱得質量相等，說明在第三次稱重時已完全反應，此時所稱得質量爲25.5g，與反應前的總質量=5.7g+10g+10g=25.7g相比，少了0.2g；由於反應中只放出*氣，所以生成*氣的質量爲0.2g；生鐵爲鐵和碳的混合物，其中碳不與鹽*反應，所得*氣質量爲鐵與鹽*反應所產生，根據鐵與鹽*反應的化學方程式，已知*氣的質量可求出鐵的質量，從而求出鐵的含量．
（2）根據“（1）中的這種鋼樣品中鐵的含量”計算出這種鋼樣品中含碳量，對照已知條件就可知道它屬於哪一種鋼
（3）根據碳和鐵都與氧氣反應的生成物質量的大小來判斷
【解答】解：（1）根據質量守恆，反應前後質量差即爲*氣質量，生成*氣的質量=5.7g+10g+10g﹣25.5g=0.2g；
設5.7g鋼樣品中鐵的質量爲x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
解得，x=5.6g
則這種鋼樣品鐵的含量爲：
×100%≈98.2%；
答：這種鋼樣品中鐵的含量是98.2%；
（2）這種鋼樣品中含碳量爲：1﹣98.2%=1.8%，0.6%＜1.8%＜2%，故這種鋼屬於高碳鋼；
故*是：高碳鋼
（3）鋼樣灼燒時，鋼樣中的鐵與氧氣化合成鐵的氧化物而使固體質量增大，碳與氧氣化合成二氧化碳而使固體質量減小，由於碳減少的質量遠小於鐵轉化爲氧化物增加的質量．
故*爲：
（1）0.2g （2）高碳鋼
（3）鋼中含碳量少，碳減少的質量遠小於鐵轉化爲氧化物增加的質量
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
