問題詳情：
實驗室新進一批塊狀大理石，某化學小組成員稱取12.5 g該大理石樣品，加入足量稀鹽*測定碳*鈣的含量，完全反應後，稱得固體剩餘物的質量爲2.5 g，樣品中雜質不溶於水且不與稀鹽*反應，請回答下列問題：
(1)該樣品中碳*鈣的質量爲__________。
(2)計算12.5g該樣品最多可以製得二氧化碳的質量，寫出必要的計算過程__________。
【回答】
10 g 4.4g
【詳解】
（1）大理石樣品中的碳*鈣與足量的稀鹽*反應，剩餘固體則是不能跟稀鹽*反應的雜質。根據題意可知：該樣品中碳*鈣的質量=樣品質量-雜質質量=12.5g-2.5g=10g。
（2）已知碳*鈣的質量爲10g，可根據反應方程式中碳*鈣與二氧化碳的質量關係計算二氧化碳的質量。具體過程如下：
解：設最多可生成二氧化碳的質量爲x。
解得x=4.4g
答：最多可製得二氧化碳的質量爲4.4g。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
