問題詳情：
爲確定某大理石樣品的純度，某興趣小組進行如下實驗：稱取該大理石（雜質不參加反應）加入燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽*至完全反應，反應結束後，稱量燒杯及其中物質的總質量（溶解的氣體忽略不計），有關數據記錄如表．
燒杯 | 大理石 | 稀鹽* | 反應後燒杯及其中物質總質量 | |
質量（g） | 90 | 8.5 | 50 | 145.2 |
（1）實驗中判斷碳*鈣完全反應的方法是 ，大理石是重要的建築材料，在實際應用中應避免與 接觸．
（2）實驗中產生的二氧化碳質量爲 ．
（3）求該大理石的純度（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）
【回答】
【考點】G6：根據化學反應方程式的計算．
【專題】193：有關化學方程式的計算．
【分析】根據質量守恆定律可知，過程中質量的減少是因爲生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳*鈣的質量，進而求算對應的質量分數．
【解答】解：
碳*鈣反應完全是加入鹽*至過量，從現象的角度是氣泡不再生成，所以判斷碳*鈣完全反應的方法就是繼續滴入稀鹽*，觀察到不再生成氣泡．
由於大理石的主要成分和**物質或者*能夠反應，所以使用大理石時要避免接觸**物質或者是*．
根據質量守恆定律，生成二氧化碳的質量爲90g+8.5g+50g﹣145.2g=3.3g
設該石灰石樣品中碳*鈣的質量爲x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
=
x=7.5g
所以大理石中碳*鈣的質量分數也就是大理石的純度爲
×100%≈88.2%
答：（1）實驗中判斷碳*鈣完全反應的方法是 繼續滴入稀鹽*，觀察到不再生成氣泡，大理石是重要的建築材料，在實際應用中應避免與 **物質（或者*）接觸．
（2）實驗中產生的二氧化碳質量爲 3.3g．
（3）該大理石的純度約爲88.2%．
【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
